В этом эксперименте Вы заставите танцевать масляные капельки!
Для выполнения опыта понадобится:
- Прозрачный стакан
- Вода
- Спирт
- Масло
- Пипетка
- Пищевой краситель
Время на выполнение эксперимента:
Около 15 минут
Начинаем эксперимент:
пятница, 22 января 2016 г.
Танцующая капля
В этом эксперименте Вы заставите танцевать масляные капельки! 
понедельник, 18 января 2016 г.
Самый лучший клей своими руками!
Вы слышали о таком клее, который можно сделать из линолиума?
Я слышу об этом в первый раз и решила с Вами поделиться своей находкой. А что, попробуем. В хозяйстве всё пригодится. Итак, знакомьтесь:
Такой клей склеит практически всё: металл, дерево и фарфор.
воскресенье, 17 января 2016 г.
4 новых элемента!
В таблицу внесены элементы с атомными номерами 113, 115, 117 и 118.
В Периодическую таблицу Менделеева официально добавлены четыре новых химических элемента. Элементы с атомными номерами 113, 115, 117 и 118 верифицированы Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC)
суббота, 9 января 2016 г.
Классификация неорганический веществ (ПОДГОТОВКА К ЕГЭ)
Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.
Неорганические вещества
| |
Простые
|
Металлы
|
Неметаллы
| |
Сложные
|
Оксиды
|
Основания
| |
Кислоты
| |
Соли
| |
Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.
Аллотропия
Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.
С - алмаз, графит, карбин.
O - кислород, озон.
S - ромбическая, моноклинная, пластическая.
P - белый, красный, чёрный.
Явление аллотропии вызывается двумя причинами:
1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O2 и озон O3
2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.
ОСНОВАНИЯ
Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH4+) и гидроксид - анионы OH-).
Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.
Получение
1. Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:
2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2
Ca + 2H2O ® Ca(OH)2 + H2
2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
BaO + H2O ® Ba(OH)2
3. Электролиз водных растворов солей
2NaCl + 2H2O ® 2NaOH + H2 + Cl2
Химические свойства
Щёлочи | Нерастворимые основания |
1. Действие на индикаторы.
| |
лакмус - синий
метилоранж - жёлтый
фенолфталеин - малиновый
|
––
|
2. Взаимодействие с кислотными оксидами.
| |
2KOH + CO2 ® K2CO3 + H2O
KOH + CO2 ® KHCO3
|
––
|
3. Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
| |
NaOH + HNO3 ® NaNO3 + H2O
|
Cu(OH)2 + 2HCl ® CuCl2 + 2H2O
|
4. Обменная реакция с солями
| |
Ba(OH)2 + K2SO4 ® 2KOH + BaSO4¯
3KOH+Fe(NO3)3 ® Fe(OH)3¯ + 3KNO3
|
––
|
5. Термический распад.
| |
––
|
Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O
|
ОКСИДЫ
Классификация
Оксиды - это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.
ОКСИДЫ
| |
Несолеобразующие |
CO, N2O, NO
|
Солеобразующие |
Основные
-это оксиды металлов, в которых последние проявляют небольшую степень окисления +1, +2Na2O; MgO; CuO |
Амфотерные
(обычно для металлов со степенью окисления +3, +4). В качестве гидратов им соответствуют амфотерные гидроксидыZnO; Al2O3; Cr2O3; SnO2 | |
Кислотные
-это оксиды неметаллов и металлов со степенью окисления от +5 до +7SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3 | |
Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты, амфотерным – и те и другие |
Получение
1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:
2Mg + O2 ® 2MgO
4P + 5O2 ® 2P2O5
S + O2 ® SO2
2CO + O2 ® 2CO2
2CuS + 3O2 ® 2CuO + 2SO2
CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O
4NH3 + 5O2 –кат.® 4NO + 6H2O
2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:
Cu(OH)2 –t°® CuO + H2O
(CuOH)2CO3 –t°® 2CuO + CO2 + H2O
2Pb(NO3)2 –t°® 2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4 –t°;H2SO4(конц.)® Mn2O7 + H2O
Химические свойства
Основные оксиды
|
Кислотные оксиды
|
1. Взаимодействие с водой
| |
Образуется основание:
Na2O + H2O ® 2NaOH
CaO + H2O ® Ca(OH)2
|
Образуется кислота:
SO3 + H2O ® H2SO4
P2O5 + 3H2O ® 2H3PO4
|
2. Взаимодействие с кислотой или основанием:
| |
При реакции с кислотой
образуется соль и вода
MgO + H2SO4 –t°® MgSO4 + H2O
CuO + 2HCl –t°® CuCl2 + H2O
|
При реакции с основанием
образуется соль и вода
CO2 + Ba(OH)2 ® BaCO3 + H2O
SO2 + 2NaOH ® Na2SO3 + H2O
|
Амфотерные оксиды взаимодействуют
| |
с кислотами как основные:
ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O
|
с основаниями как кислотные:
ZnO + 2NaOH ® Na2ZnO2 + H2O
(ZnO + 2NaOH + H2O ® Na2[Zn(OH)4])
|
3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.
| |
Na2O + CO2 ® Na2CO3
| |
4. Восстановление до простых веществ:
| |
3CuO + 2NH3 ® 3Cu + N2 + 3H2O
P2O5 + 5C ® 2P + 5CO
Потренироваться можно ТУТ
| |
пятница, 8 января 2016 г.
четверг, 7 января 2016 г.
Строение атома (ПОДГОТОВКА К ЕГЭ)
Для успешного выполнения заданий формата А1, требуется не так много – самые азы, К их
изучению и приступим.
Протон
Как мы уже уяснили, протон – одно из составляющих ядра, важно отметить, что количество
протонов для каждого элемента постоянно, то есть элемент водород всегда содержит один
протон. Если же в ядре два протона, то это гелий. Три? Правильно – литий. Надеюсь, что вы уже заметили закономерность: количество протонов – равно порядковому номеру. Поговорим о
массе протона, конечно, если ее измерять в привычных для нас единицах: граммы, килограммы и т.д., то число будет очень маленьким, что не очень удобно. А потому, измерение массы протона, впрочем как и других частиц осуществляется при помощи такой величины, как атомная единица массы (а.е.м., понятие этого термина не включено в рамки единого гос.экзамена, но мы настоятельно рекомендуем вам познакомиться с ним, в списке литературы приведенной ниже можно найти достаточно хорошие объяснения термина). Так вот, если измерять массу протона при помощи а.е.м. то она будет приблизительно равна единице. Еще одним важным понятием, характеризующим элементарные частицы, является заряд. Заряд протона равен +1.
Нейтрон
Второй составляющей ядра, является нейтрон. В отличие от протонов, количество нейтронов в
атоме одного и того же элемента может быть разным. Например , атом водорода обладает
постоянным протоном, НО количество нейтронов может быть разным: если в атоме совсем нет нейтрона, а всего лишь один протон, то такой вид атома водорода называется протием, если в атоме по одному нейтрону и протону, то это по прежнему водород, но у него другая масса, и называется он дейтерием, водород может состоять и из двух нейтронов и одного протона, тогда он называется тритием. Из этой информации можно вести одно определение: атомы, имеющие одинаковое количество протонов и разное количество нейтронов, соответственно имеющие по этой причине разные массы, называются изотопами. Только у водорода изотопы имеют собственные названия, изотопы же других элементов, обозначаются символами элемента с указанием его массы. Например, 16О, 17О, 18О – означает три изотопа водорода с массами 16, 17 и 18 соответственно, и так как количество протонов во всех приведенных изотопах одинаково и равно восьми, то не трудно вычислить количество нейтронов, зная, что масса нейтрона, также как и протона равна единице, но будет соответственно равно: 8, 9 и 10. Заряда нейтрон не имеет, это легко запомнить при помощи следующего мнемонического правила нейтрон – нейтральный, а раз он нейтральный то и заряда соответственной нет.
Электрон
Как уже было сказано выше, электроны вращаются вокруг ядра, кончено мы не будем
рассматривать всех подробностей этого вращения, но на основном остановимся подробно.
Вращаются электроны не хаотично, а в определенном порядке, по круговой орбитали. Теперь
необходимо сделать еще один вывод: атом – электронейтральная частица. Снова вспомним наше мнемоническое правило, нейтральный – нет заряда, а также вспомним, что протоны имеют положительный заряд. Вывод, думаю, напрашивается сам, количество электронов в атоме равно количество протонов и равно порядковому номеру.
Распределение электронов. Электронная конфигурация
Основа заданий типа А1 ЕГЭ по химии – распределение электронов вокруг ядра. Как вам должно быть известно из школьных уроков физики и химии, то электроны распределяются по энергетическим уровням, количество которых равно номеру периода в ПСХЭ (Периодическая Система Химических Элементов – далее ПСХЭ). Например, натрий находится в третьем периоде – 3 энергетических уровня.
Уровни делятся на подуровни. S-, p-,d-,f-подуровни, которые уже в свою очередь делятся на
квантовые ячейки. Что это за собаки и с чем их едят? Давайте разбираться.
Рассмотрим рисунок, видим ядро, вокруг него, как уже не один раз сообщалось, вращаются
электроны. А теперь давайте применять полученные знания. Электроны распределяются по
энергетическом уровням – 1, 2, 3…n это и есть те самые уровни. Уровни делятся на подуровни – первый уровень состоит только из 1s подуровня, что видно на рисунке, второй уровень состоит из 2s и 2p подуровней, также видно на рисунке, третий уровень состоит уже из трех подуровней подуровней, также видно на рисункетретий уровень состоит уже из трех подуровней – 3s, 3p и, 3d. Четвертого уровня на рисунке нет, но в состав базовой программы, соответственно и ЕГЭ по химии он может входить, а потому скажем и о нем, он состоит из 4s, 4p, 4d и 4f подуровней. Уже понятнее.
Теперь разберемся с квантовыми ячейками, для этого посмотрим на следующий рисунок.
Тест можно пройти: Тренировочные задания A1
изучению и приступим.
Атом. Элементарные частицы.
Атом – наименьшая химически неделимая часть химического элемента, думаю, что это известно практически всем, если нет, то теперь точно известно. Давайте поговорим о строении этой частицы. Атом можно условно представить как ядро, вокруг которого вращаются электроны. Но можно еще чуточку углубиться: ядро состоит из протонов и нейтронов. Поговорим о каждой составляющей атома.Протон
Как мы уже уяснили, протон – одно из составляющих ядра, важно отметить, что количество
протонов для каждого элемента постоянно, то есть элемент водород всегда содержит один
протон. Если же в ядре два протона, то это гелий. Три? Правильно – литий. Надеюсь, что вы уже заметили закономерность: количество протонов – равно порядковому номеру. Поговорим о
массе протона, конечно, если ее измерять в привычных для нас единицах: граммы, килограммы и т.д., то число будет очень маленьким, что не очень удобно. А потому, измерение массы протона, впрочем как и других частиц осуществляется при помощи такой величины, как атомная единица массы (а.е.м., понятие этого термина не включено в рамки единого гос.экзамена, но мы настоятельно рекомендуем вам познакомиться с ним, в списке литературы приведенной ниже можно найти достаточно хорошие объяснения термина). Так вот, если измерять массу протона при помощи а.е.м. то она будет приблизительно равна единице. Еще одним важным понятием, характеризующим элементарные частицы, является заряд. Заряд протона равен +1.
Нейтрон
Второй составляющей ядра, является нейтрон. В отличие от протонов, количество нейтронов в
атоме одного и того же элемента может быть разным. Например , атом водорода обладает
постоянным протоном, НО количество нейтронов может быть разным: если в атоме совсем нет нейтрона, а всего лишь один протон, то такой вид атома водорода называется протием, если в атоме по одному нейтрону и протону, то это по прежнему водород, но у него другая масса, и называется он дейтерием, водород может состоять и из двух нейтронов и одного протона, тогда он называется тритием. Из этой информации можно вести одно определение: атомы, имеющие одинаковое количество протонов и разное количество нейтронов, соответственно имеющие по этой причине разные массы, называются изотопами. Только у водорода изотопы имеют собственные названия, изотопы же других элементов, обозначаются символами элемента с указанием его массы. Например, 16О, 17О, 18О – означает три изотопа водорода с массами 16, 17 и 18 соответственно, и так как количество протонов во всех приведенных изотопах одинаково и равно восьми, то не трудно вычислить количество нейтронов, зная, что масса нейтрона, также как и протона равна единице, но будет соответственно равно: 8, 9 и 10. Заряда нейтрон не имеет, это легко запомнить при помощи следующего мнемонического правила нейтрон – нейтральный, а раз он нейтральный то и заряда соответственной нет.
Электрон
Как уже было сказано выше, электроны вращаются вокруг ядра, кончено мы не будем
рассматривать всех подробностей этого вращения, но на основном остановимся подробно.
Вращаются электроны не хаотично, а в определенном порядке, по круговой орбитали. Теперь
необходимо сделать еще один вывод: атом – электронейтральная частица. Снова вспомним наше мнемоническое правило, нейтральный – нет заряда, а также вспомним, что протоны имеют положительный заряд. Вывод, думаю, напрашивается сам, количество электронов в атоме равно количество протонов и равно порядковому номеру.
Распределение электронов. Электронная конфигурация
Основа заданий типа А1 ЕГЭ по химии – распределение электронов вокруг ядра. Как вам должно быть известно из школьных уроков физики и химии, то электроны распределяются по энергетическим уровням, количество которых равно номеру периода в ПСХЭ (Периодическая Система Химических Элементов – далее ПСХЭ). Например, натрий находится в третьем периоде – 3 энергетических уровня.
Уровни делятся на подуровни. S-, p-,d-,f-подуровни, которые уже в свою очередь делятся на
квантовые ячейки. Что это за собаки и с чем их едят? Давайте разбираться.
Рассмотрим рисунок, видим ядро, вокруг него, как уже не один раз сообщалось, вращаются
электроны. А теперь давайте применять полученные знания. Электроны распределяются по
энергетическом уровням – 1, 2, 3…n это и есть те самые уровни. Уровни делятся на подуровни – первый уровень состоит только из 1s подуровня, что видно на рисунке, второй уровень состоит из 2s и 2p подуровней, также видно на рисунке, третий уровень состоит уже из трех подуровней подуровней, также видно на рисункетретий уровень состоит уже из трех подуровней – 3s, 3p и, 3d. Четвертого уровня на рисунке нет, но в состав базовой программы, соответственно и ЕГЭ по химии он может входить, а потому скажем и о нем, он состоит из 4s, 4p, 4d и 4f подуровней. Уже понятнее.
Теперь разберемся с квантовыми ячейками, для этого посмотрим на следующий рисунок.
Тест можно пройти: Тренировочные задания A1
Подписаться на:
Сообщения (Atom)